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Constantes de ionización de ácidos inorgánicos


ácidos inorgánicos monopróticos

 
Nombre común Fórmula Constante de Acidez pKa
ácido perclórico HClO4 ca. 1010 ca. -10
yoduro de hidrógeno HI ca. 109 ca. -9
bromuro de hidrógeno HBr ca. 109 ca. -9
cloruro de hidrógeno HCl ca. 107 ca. -7
ácido nítrico HNO3 ca. 200 ca. -2
ácido tiociánico HSCN 70 -1.85
ión hidronio H3O+ 55 -1.74
ácido clórico HClO3 10 -1.0
ácido yódico HIO3 0.18 0.75
ácido hipofosforoso H2P(O)OH 10-2 2.0
fluoruro de hidrógeno HF 6.6 * 10-4 3.2
ácido nitroso HNO2 5.0 * 10-4 3.3
ácido ciánico HOCN 3.54 * 10-4 3.45
ácido hidrazoico HN3 2.37 * 10-5 4.63
ácido hipocloroso HOCl 2.95 * 10-8 7.53
ácido hipobromoso HOBr 2.3 * 10-9 8.65
ácido cianhídrico HCN 5.8 * 10-10 9.25
ácido hipoyodoso HOI 10-10 10
peróxido de hidrógeno H2O2 2.5 * 10-12 11.6
agua H2O 1.82 * 10-16 15.74
amoniaco NH3 ca. 10-34 ca. 34

ácidos inorgánicos polipróticos

 
Nombre común Fórmula Constante de Acidez pKa
ácido sulfúrico H2SO4
HSO4-1		 K1 = 2.4 * 106 
K2 = 1.0 * 10-2		 -6.62   
1.99  
ácido crómico H2CrO4 
HCrO4-1		 K1 = 3.55 
K2 = 3.36 * 10-7		 -0.55  
6.47  
ácido sulfuroso H2SO3 
HSO3-1		 K1 = 1.71 * 10-2 
K2 = 5.98 * 10-8		 1.77  
7.22  
ácido fosfórico H3PO4 
H2PO4-1 
HPO4-2		 K1 = 7.1 * 10-3 
K2 = 6.2 * 10-8 
K3 = 4.6 * 10-13		 2.15  
7.21  
12.34  
ácido fosforoso H3PO3 
H2PO3-1		 K1 = 1.6 * 10-2 
K2 = 6.3 * 10-7		 1.8  
6.2  
ácido pirofosfórico H4P2O7 
H3P2O7-1 
H2P2O7-2 
HP2O7-3		 K1 = 3 * 10-2 
K2 = 4.4 * 10-3 
K3 = 2.5 * 10-7 
K4 = 5.6 * 10-10		 1.52  
2.36  
6.60  
9.25  
ácido carbónico H2CO3 
HCO3-1		 K1 = 4.35 * 10-7 
K2 = 4.69 * 10-11		 6.36  
10.33  
sulfuro de hidrógeno H2S 
HS-1		 K1 = 9 * 10-8 
K2 = ca.10-15		 6.97  
ca.15  
ácido bórico H3BO3 
H2BO3-1 
HBO3-2		 K1 = 7.2 * 10-10 
K2 = 1.8 * 10-13 
K3 = 1.6 * 10-14		 9.14  
12.7  
13.8  


Fuente: Michigan State University
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