Masas exactas y abundancias isotópicas de los elementos más comunes
Masas exactas y abundancias isotópicas de los elementos
más comunes
Símbolo
Masa Nominal
Masa Exacta
Abundancia
Factor*X+1
Factor*X+2
Hidrógeno
H
D ó2H
1
2
1.00783
2.01410
99.99
0.01
Carbono
12C 13C
12
13
12.0000
13.0034
98.91
1.09
1.1nC
0.006nC2
Nitrógeno
14N 15N
14
15
14.0031
15.0001
99.6
0.37
0.37nN
Oxígeno
16O 17O 18O
16
17
18
15.9949
16.9991
17.9992
99.76
0.037
0.20
0.04nO
0.2nO
Flúor
F
19
18.9984
100
Silicio
28Si 29Si 30Si
28
29
30
27.9769
28.9765
29.9738
92.28
4.70
3.02
5.1nSi
3.3nSi
Fósforo
P
31
30.9738
100
Azufre
32S 33S 34S
32
33
34
31.9721
32.9715
33.9679
95.02
0.74
4.22
0.78nS
4.4nS
Cloro
35Cl 37Cl
35
37
34.9689
36.9659
75.77
24.23
32.5nCl
Bromo
79Br 81Br
79
81
78.9183
80.9163
50.5
49.5
98.0nBr
Yodo
I
127
126.9045
100
* X representa
la intensidad relativa del ión de menor masa en un cluster isotópico de
iones. Se estableció en 100% para este cálculo. El factor se multiplica
por el número de átomos (n) del elemento designado para calcular la
contribución a la intensidad por parte de isótopos de mayor masa.
Fuente:Michigan
State University
Tabla adaptada deIntroduction
to Mass Spectrometry, por J.T. Watson
