Nombre común Fórmula Constante de Acidez pKa
ácido perclórico HClO4 ca. 1010 ca. -10
yoduro de hidrógeno HI ca. 109 ca. -9
bromuro de hidrógeno HBr ca. 109 ca. -9
cloruro de hidrógeno HCl ca. 107 ca. -7
ácido nítrico HNO3 ca. 200 ca. -2
ácido tiociánico HSCN 70 -1.85
ión hidronio H3O+ 55 -1.74
ácido clórico HClO3 10 -1.0
ácido yódico HIO3 0.18 0.75
ácido hipofosforoso H2P(O)OH 10-2 2.0
fluoruro de hidrógeno HF 6.6 * 10-4 3.2
ácido nitroso HNO2 5.0 * 10-4 3.3
ácido ciánico HOCN 3.54 * 10-4 3.45
ácido hidrazoico HN3 2.37 * 10-5 4.63
ácido hipocloroso HOCl 2.95 * 10-8 7.53
ácido hipobromoso HOBr 2.3 * 10-9 8.65
ácido cianhídrico HCN 5.8 * 10-10 9.25
ácido hipoyodoso HOI 10-10 10
peróxido de hidrógeno H2O2 2.5 * 10-12 11.6
agua H2O 1.82 * 10-16 15.74
amoniaco NH3 ca. 10-34 ca. 34

ácidos inorgánicos polipróticos

Nombre común Fórmula Constante de Acidez pKa
ácido sulfúrico H2SO4
HSO4-1 		K1 = 2.4 * 106
K2 = 1.0 * 10-2 		-6.62
1.99
ácido crómico H2CrO4
HCrO4-1 		K1 = 3.55
K2 = 3.36 * 10-7 		-0.55
6.47
ácido sulfuroso H2SO3
HSO3-1 		K1 = 1.71 * 10-2
K2 = 5.98 * 10-8 		1.77
7.22
ácido fosfórico H3PO4
H2PO4-1
HPO4-2 		K1 = 7.1 * 10-3
K2 = 6.2 * 10-8
K3 = 4.6 * 10-13 		2.15
7.21
12.34
ácido fosforoso H3PO3
H2PO3-1 		K1 = 1.6 * 10-2
K2 = 6.3 * 10-7 		1.8
6.2
ácido pirofosfórico H4P2O7
H3P2O7-1
H2P2O7-2
HP2O7-3 		K1 = 3 * 10-2
K2 = 4.4 * 10-3
K3 = 2.5 * 10-7
K4 = 5.6 * 10-10 		1.52
2.36
6.60
9.25
ácido carbónico H2CO3
HCO3-1 		K1 = 4.35 * 10-7
K2 = 4.69 * 10-11 		6.36
10.33
sulfuro de hidrógeno H2S
HS-1 		K1 = 9 * 10-8
K2 = ca.10-15 		6.97
ca.15
ácido bórico H3BO3
H2BO3-1
HBO3-2 		K1 = 7.2 * 10-10
K2 = 1.8 * 10-13
K3 = 1.6 * 10-14 		9.14
12.7
13.8


Fuente: Michigan State University